El
átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma
estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir
aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un
núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo
rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los
protones.
Protón,
descubierto por ernestrutherford a principios del siglo xx, el protón es una
partícula elemental que constituye parte del núcleo de cualquier átomo. El
número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico, es el que
determina las propiedades químicas del átomo en cuestión.
Neutrón,
partícula elemental que constituye parte del núcleo de los átomos. Fueron
descubiertos en 1930 por dos físicos alemanes, walterbothe y herbertbecker. La
masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón, pero el número de
neutrones en el núcleo no determina las propiedades químicas del átomo, aunque
sí su estabilidad frente a posibles procesos nucleares (fisión, fusión o
emisión de radiactividad).
Electrón,
partícula elemental que constituye parte de cualquier átomo, descubierta en
1897 por j. J. Thomson. Los electrones de un átomo giran en torno a su núcleo,
formando la denominada corteza electrónica. La masa del electrón es 1836 veces menor
que la del protón y tiene carga opuesta, es decir, negativa.
Modelos atómicos
Modelo
atómico de johndalton, publicada entre los años 1.808 y 1.810
John
dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría
atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume
las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa,
realizada por lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por
louisproust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo).
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